Amoniadibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut reaksi : N2+3H2->2NH3 untuk membuat 1 ton amonia hitunglah massa hidrogen dan nitrogen yang diperlukan (ar H = 1, N= 14) Cari dulu mol dari NH3 : mol = 1000/17 = 58,8/2 = 29,4 mol mencari massa N : massa = mol x Ar/Mr = 29,4 x 14 = 411,6 kg = 411.600 gram mencari massa H : 29,4 x 3
Konsep Mol Bu Sri Chusnul Haniyah Anaqi Zukhruf S. XIIR6/08 1. Senyawa nan mempunyai rumus ilmu pisah K2CO3 terletak…. – 2 molekul K, 1 atom C, dan 3 atom O 2. Reaksi Na + C2H5OH ———-> C2H5ONa + H2 Koefisien reaksinya berderet-deret adalah… – Misal koefisien a;b;c;d aNa + bC2H5OH ———-> cC2H5ONa + dH2 Na a = c C 2b = 2c H 6b = 5c + 2d Ob=c Misal a=2 a=b=c 6b = 5c + 2d 62 = 52 + 2d 12 – 10 = 2d 2 = 2d d=1 Maka rx kemiripan reaksi setara adalah 2Na + 2C2H5OH ———-> 2C2H5ONa + H2 2, 2, 2, 1 3. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, Ozon = 16 maka Mr paduan H 2CO3 merupakan…. – Mr H2CO3 = Ar H x 2 + Ar C + Ar O x 3 Mr H2CO3 = 2 + 12 + 48 Mr H2CO3 = 62 4. Paduan Fe2SO43 seberat 4 gram memiliki jumlah mol sebanyak…. Mr Fe 2SO43 = 400 – Diketahui m=4 gram Mr Fe2 SO 4 3=400 Maka n= m Mr horizon= 4 400 n= 1 100 n= mol 5. Komposit 0,5 mol H2SO4 Mr = 98 yaitu…. – Diketahui n= mol Mr H 2 SO4 =98 Maka ufuk= m Mr m 98 m= mol × 98 m=49 mol= 6. Volume dari 0,25 mol gas oksigen lega keadaan standar ialah…. – Diketahui Keadaan Kriteria dilakukan plong suhu 0oC dan tekanan 1 atm STP, dengan Piutang Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol asap Maka n= molV =n× = = L 7. Gas C2H6 STP sebanyak 1,12 liter memiliki jumlah atom sebanyak… L = Tetapan Avogadro – Diketahui Debit C2H6 = 1,12 L Tagihan Molar STP = 22,4 L/mol Maka n= v 1,12 n= lengkung langit=0,05 mol STP 22,4 Total Anasir C2H6 ¿ n . TA¿ × L 8. Empat liter asap X mengandung a zarah. Kuantitas molekul 16 liter gas X lega suhu dan impitan nan sama adalah…. – 4L gas X = a 16L asap X = 4a 9. Jika massa 1 partikel C-12 = 2X10-23g dan massa 1 atom Mg yakni 4X10-23g maka Ar Mg adalah…. – Diketahui Massa 1 anasir C-12 = 2×10-23gram Agregat 1 molekul Mg = 4×10-23gram Maka 121 × Massa1 molekul C−12 1 ÷ ×2 ×10 Ar Mg=4 ×10 ÷ 2× 10 12 12 Ar Mg=Massa1 atom Mg ÷ Ar Mg=4 ×10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ÷ −23 −23 −23 1× 10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ×6 × 10−23 Ar Mg=24 6 10. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40 maka senyawa yang mempunyai Mr paling besar adalah…. – H 2 CO 3= 1 ×2 +12+ 16 ×3 =2+12+48=62 NaOH=23+16+1=40 H 2 SO 4 = 1× 2 + 32+ 16× 4 =2+32+64=98 Ca OH 2=40+ 16+1 2=40+ 17 ×2 =40+34=74 Al2 O3= 27 ×2 + 16 × 3 =54 +48=102 11. Massa atom relatif Mr senyawa dengan rumus Na2S2O3 adalah …. Jika Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 – Na2S2O3 ¿ 23 ×2 + 32 ×2 + 16 ×3 ¿ 46 +64+ 48¿ 158 13. Konglomerat 0,5 mol CONH22 adalah…. – Diketahui Ar H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16 Mr = 12 + 16 + 14 + 1 x 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 14 + 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 16 x 2 Mr = 12 + 16 + 32 Mr = 60 Maka n= m m mol= m= × 60m=30 gram Mr 60 14. Volume berpangkal 0,5 mol gas oksigen pada kejadian kriteria adalah…. – Diketahui Keadaan Standar dilakukan pada hawa 0oC dan impitan 1 atm STP, dengan Debit Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol gas Maka kaki langit=0. 5 molV =lengkung langit× = × = L 15. Volume 3,4 gram gas amonia, NH3 pada keadaan standar adalah… – Diketahui m = 3,4 gram Ar Horizon = 14 Ar H = 1 Mr = 14 + 1 x 3 Mr = 14 + 3 Mr = 17 Maka, ufuk ialah n= m 3,4 ufuk= n= mol Mr 17 Kemudian, Volume lega hal tolok adalah V =n× = = 16. Seandainya 7 gram logam dicampur dengan 4 gram S, maka massa FeS nan dihasilkan Ar Fe = 56 ; S = 32 adalah…. – Diketahui Mr FeS = 56 + 32 Mr FeS = 88 m Fe = 7 gram m S = 4 gram Fe + S ⇒ FeS Koefisien Reaksi = 1 Maka, mol masing – masing atom 7 1 4 1 1 = Mol S= = Mol FeS=Mol S × koefisien FeS Mol FeS= ×1 56 8 32 8 8 Mol FeS= Mol Fe= Kemudian, massa berpunca FeS Mol FeS= m FeS m FeS m FeS= × 88m FeS=11 gram Mr FeS 88 17. Jika 10 L gas X massanya 6 gram dan lega P dan T yang sama 2 L gas CO 2 mempunyai agregat 2,2 gram maka Mr gas X ialah…. – Diketahui Volume Asap X = 10 L m Gas X = 6 gram Volume Gas CO2 = 2 L m Tabun CO2 = gram Mr CO2 = 12 + 16 x 2 Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 Maka n CO 2= m n CO 2= lengkung langit CO 2= mol Mr 44 Kemudian, untuk n Gas X yakni nCO 2 n X kaki langit X = = ×10=2 nX kaki langit X = n X = mol 10 2 V CO 2 v X 2 Sehingga, untuk Mr Gas X menjadi Mr Gas X= m 6 Mr Gas X= Mr Tabun X=24 n 18. Jika 10 L gas X Mr = 32 massanya 16 gram dan pada P dan T yang sama Volume gas SO 2 punya massa 3,2 gram adalah …. – Diketahui Debit Gas X = 10 L Mr Gas X = 32 m Asap X = 16 gram m SO2 = gram Mr SO2 = 32 + 16 x 2 Mr SO2 = 32 + 32 Mr SO2 = 64 Maka n X= m 16 n X = n X = mol Mr 32 Kemudian, bagi n SO2 adalah n SO2= m n SO 2= n SO 2= mol Mr 64 Sehingga, untuk Debit SO2 adalah falak S O 2 n X = ×10= V SO2V SO 2= V SO2=1 L = V S O2 v X V SO 2 10 19. Berikut ini yang mempunyai jumlah molekul terbesar adalah …. – Semakin besar n nya, semakin banyak jumlah molekulnya Makara a . 2 gram H 2 Mr=2 n=22=1 mol b . 4 gram CH 4 Mr=16 n=4 16= mol c . 4 gram N 2 Mr=28 n=4 28= mol d . 8 gram HO Mr=18 falak=8 18= mol e .16 gramCO 2 Mr=44 n=16 44= mol 20. Kuantitas anasir H2S Mr = 34 akan sama banyaknya dengan kuantitas molekul NH 3 Mr = 17 takdirnya pada suhu dan impitan yang separas… – Volume H2S = ½ Debit NH3
buatdata jenis unsur dan banyak unsur, lalu setarakan (kiri = kanan) jenis kiri kanan C 1 b H 4 2c O 2a 2b + c Slide 23 Stoikiometri Massa Molar (mr) Satu Mol dari Beberapa Molekul Ionik Contoh Contoh Persen Komposisi Persen Komposisi Kadar Zat Dalam Campuran RUMUS TENTANG MOL Contoh Slide 34 Penentuan Rumus Empiris secara Eksperimen Slide 36
- Massa produk hasil reaksi kimia bisa dihitung dengan membuat persamaan. Simak contoh soal penyetaraan persamaan reaksi antara asam nitrat dan gas amonia berikut ini! Soal Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 liter gas amoniak pada kondisi standar menghasilkan padatan NH4NO3 dengan massa sebesar…a. 0,4 gramb. 0,8 gramc. 4 gramd. 8 grame. 16 gram Jawaban D. 8 gram Pertama-tama tuliskan persamaan reaksi antara asam nitrat HNO3 dan gas ammonia NH3 NURUL UTAMI Persamaan reaksi pembentukan amonium nitrat Perhatikan apakah reaksi tersebut telah seimbang? Jumlah atom dikanan harus sama dengan jumlah atom deisebalah kiri. Ada 4 atom H dikiri dan 4 atom H dikanan, ada 2 atom N dikanan dan 2 atom N dikiri, ada 3 atom O dikanan dan 3 atom O dikiri, berarti persamaan tersebut telah setimbang. Tentukan massa molekul relative dari larutan asam nitrat Mr HNO3 = Ar H + Ar N + 3 x Ar O = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 Tentukan konsentrasi mol zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol asam nitrat Jumlah mol gas ammonia tidak bergantung pada Mr namun bergantung pada volume STP karena ammonia merupakan gas yang berada pada kondisi standar. NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol gas amonia Gas ammonia NH3 memiliki jumlah mol yang leih kecil dibanding asam nitrat HNO3, oleh karena itu NH3 dijadikan sebagai pereaksi pembatas. Artinya jumlah mol zat-zat yang bereaksi hanyalah sebesar 0,1 mol. NURUL UTAMI Persamaan reaksi pembentukan amonium nitrat Awal 0,2 mol 0,1 mol -Reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molSisa 0,1 mol - 0,1 mol Terlihat asam nitrat bereaksi sebanyak 0,1 mol mengikuti gas ammonia sebagai reaksi terbatas. Pada kondisi awal jumlah mol ammonium nitrat adalah kosong, karena belum terbentuk. Pada akhir reaksi terbentuklah 0,1 mol ammonium nitrat, 0,1 mol asam nitrat yang tersisa, dan gas ammonia habis bereaksi. Massa ammonium nitrat NH4NO3 bisa didapatkan dari jumlah mol zat dan massa relatifnya Mr NH4NO3 = 2 x Ar N + 4 x Ar H + 3 x Ar O = 2 x 14 + 4 x 1 + 3 x 16 = 28 + 4 + 48 = 80 NURUL UTAMI Perhitungan massa amonium nitrat Maka, padatan ammonium nitrat yang dihasilkan dari reaksi 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 liter gas ammoniak adalah sebanyak 8 gram. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
massamolar C6H12O6 : 180 gr/ mol massa C6H12O6 : 36 gr massa molar H2O : 18 gr/mol massa H2O: 90 gr ditanya : Xt? jawab : karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara mencari Mr ( barang kali teman-teman ada yang lupa ) . C6H12O6. C=6Ar C=612=72. H= 12*Ar H = 12 * 1 = 12
ANMahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah JakartaJawaban,massa amonia NH 3 adalah 5,44 gram., massa amonia NH3 adalah 5,44 NH3 = 5 liter Mr NH 3 = 17 T = 27 + 273 = 300 K P = 120 cmHg =1,57 atm R = 0,082 menentukan mol gas amonia NH 3 menentukan massagas amonia NH 3 Jadi , massa amonia NH 3 adalah 5,44 NH3 = 5 liter Mr NH3 = 17 T = 27 + 273 = 300 K P = 120 cmHg = 1,57 atm R = 0,082 menentukan mol gas amonia NH3 menentukan massa gas amonia NH3 Jadi, massa amonia NH3 adalah 5,44 gram. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ASAlvi Syahran Amirun HarahapJawaban tidak sesuaiKAKeysa Aulia PutriJawaban tidak sesuai
Tentukanmassa dari 4 mol . Kamu yang mendapatkan permasalahan pertanyaan tentang Massa Dari 4 Mol Amonia Nh3 Mr 17 Adalah, baiknya kamu bisa mencatatnya ataupun bisa simpan halaman yang tersedia, agar nanti jika ada pertanyaan yang serupa, kamu bisa menjawab dengan baik dan tentu saja akan dapat mendapatkan nilai yang lebih sempurna lagi.Oleh sebab itu itu silahkan simak jawaban dan
Padareaksi pembentukan gas amonia (NH 3) dari gas nitrogen dan hidrogen, jika gas nitrogen yang direaksikan adalah 6 mol, maka tentukan : a. Jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan. Massa O 2 = mol x Mr = 1,0 x 32 = 32 gram. c. Mol CO 2 = X 0,2 mol = 0,6 mol. Volume CO 2 (STP)
berdasarkanpersamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien antara Na 2 CO 3 dan CO 2 adalah sama, maka mol Na 2 CO 3 = mol CO 2, yaitu 0,05 mol. Massa rumus relatif atau Mr Na 2 CO 3.nH 2 O = (106 + 18n). Maka persamaan dapat ditulis sebagai berikut. massa kristal = n x Mr Kristal. 9,8 gram = 0,05 mol x (106 + 18n) 5,3 + 0,9n = 9,8. 0,9 n = 4 vLX0u.
